Compostos Clorocarbonicos
Compostos Clorocarbonicos
Gabriel A F Muller
A refrigeração
- Para um refrigerador funcionar é preciso de um refrigerante, (um composto que passe pelo ciclo evaporação-compressão), para isso em 1851 James Harrison, construiu um refrigerador baseado em éter, sendo um dos pioneiros na refrigeração comercial.
- Em 1879 o S.S Strathleven equipado por Harrison, chegou a Londres com 40 toneladas de carne bovina e de carneiro ainda congeladas.
- Mesmo que Frigorifique seja ainda muito mencionado como o primeiro navio refrigerado, tecnicamente a tentativa errada de Harrison em 1873 faz mais jus a esse titulo, mas a primeira viagem bem sucedida de um refrigerado, pertence ao S.S Paraguay, que usou amoníaco como refrigerante.
- A molécula refrigerante ideal precisa atender a requisitos práticos especiais: Deve vaporizar-se dentro da faixa de temperatura correta; liquefazer-se por compressão, e absorver quantidades relativamente grandes de calor à medida que evapora. Amoníaco, éter, cloreto de metil, dióxido de enxofre e moléculas similares satisfaziam essas exigências técnicas. Mas elas se degradavam, representavam risco de incêndio, eram venenosas ou tinham péssimo cheiro — e às vezes tudo isso junto.
- Procurando respostas para os problemas suscitados por refrigerantes tóxicos e explosivos, o engenheiro mecânico Thomas Midgley Jr. e o químico AlbertHenne, analisaram compostos que provavelmente teriam pontos de ebulição dentro da faixa definida de um ciclo de refrigeração. Em sua maior parte, os compostos conhecidos que atendiam a esse critério já estavam em uso ou haviam sido eliminados como inviáveis, mas os compostos de flúor, ainda não foram considerados. O elemento flúor é um gás altamente tóxico e corrosivo, e poucos compostos orgânicos contendo flúor jamais haviam sido preparados.
- Midgley e Henne resolveram preparar várias moléculas diferentes contendo um ou dois átomos de carbono e um número variável de átomos de flúor e cloro em vez de átomos de hidrogênio. Os compostos resultantes, os clorofluorcarbonetos (ou CFCs),satisfizeram a todos os requisitos técnicos para um refrigerante e revelaram-se também muito estáveis, não tóxicos, não inflamáveis, de fabricação não dispendiosa e quase sem cheiro.
- Várias diferentes moléculas de CFC passaram então a ser usadas como refrigerantes: o diclorodifluormetano, ou Fréon 12; o triclorofluormetano, ou Fréon 11; e o 1,2 dicloro -1,1,2,2, -tetrafluoretano, ou Fréon 114.
- Os números nos nomes do fréon são um código desenvolvido por Midgley e Henne. O primeiro dígito é o número de átomos de carbono menos um. Se for zero, não é escrito; O número seguinte é o número de átomos de hidrogênio mais um. O último número é o de átomos de flúor. Quaisquer átomos que restem são de cloro.
- Os CFCs mudaram a maneira como as pessoas compravam e preparavam a comida, mudaram até o que comiam. A refrigeração permitiu que antibióticos, vacinas e outros medicamentos sensíveis ao calor fossem armazenados e enviados para todos os lugares do mundo.
CFCs e seu efeito na camada de ozônio.
- Na década de 70, descobriu-se que estas substâncias destruíam a camada do gás ozônio (O3 ) que circunda a Terra em altitudes de 15 a 50 km que absorve boa parte da radiação ultravioleta que o Sol envia ao planeta.
- Os gases CFC's também são gases de efeito estufa, ou seja, contribuem para o aquecimento global.
- Ao contrário de compostos menos estáveis, os CFCs não se decompõem por reações químicas comuns, propriedade que de início os fizera parecer extremamente atraentes.
- A camada de ozônio, por muito tempo se sustentou sozinha, pois o oxigênio que era utilizado para barrar os raios UV, era transformado novamente em ozônio.
- Átomos de cloro aumentam a taxa de fragmentação das moléculas de ozônio.
- Rowland e Molina sugeriram que essa reação generalizada podia perturbar o equilíbrio entre as moléculas de ozônio e oxigênio, uma vez que átomos de cloro aceleram a ruptura do ozônio mas não têm nenhum efeito sobre sua produção.
- Para cada 1% de redução da camada de ozônio, mais 2% de radiação ultravioleta nociva poderia penetrar na atmosfera da Terra.
- Dados de uma fonte inteiramente inesperada geraram a vontade política de proibir os CFCs. Estudos feitos na Antártida em 1985 mostraram uma redução crescente da camada de ozônio sobre o Polo Sul.
- Após muitos anos de pesquisa sobre os problemas dos fréons, os refrigeradores foram abolidos, mas os fréons ainda estão presentes em inseticidas e afins, também continuam presentes na camada de ozônio.
- A destruição ocorre em 3 etapas:a primeira, o átomo de Cloro ao se desprender da molécula de CFC’s rompe o O3 formando ClO e O2. Na 2ª etapa o cloro se desprende do oxigênio e na 3ª etapa passa a destruir o ozônio.
Formula molecular fréon 11:CCl3F Trichlorofluoromethane
Fórmula molecular fréon 114:C2Cl2F4 Dichlorotetrafluoroethane
Fontes:https://www.infoescola.com/quimica/clorofluorcarboneto-cfc/
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/clorofluorcarbonetos-cfcs.htm#:~:text=Os%20principais%20CFCs%20s%C3%A3o%20CCl,3%20(CFC%2D115).
https://wrecksite.eu/wreck.aspx?199312
Guabriel, seu trabalho no geral ficou muito bom. Sua pesquisa foi autentica ! Espero que tenha descoberto coisas novas fazendo essa pesquisa. Parabéns! By Profe Verô.
ResponderExcluir